Gaser
Kalk vatten
Det som händer när man blåser ner i kalkvattnet är att
vattnet blir grumligt.
Kemiska formeln för reaktionen.
CACO3 + H2O
Ca2+ + OH- + Co2(g)àCACO3(s)+H2O
Kalcium joner och hydroxid joner reagerar med
koldioxid och bildar kalciumhydroxid.
När man blåser i behållaren med kalkvatten i så blandar man
i CO2 i gas form. Kalkvattnet reagerar med koldioxiden
och bildar ett salt som kallas kalciumhydroxid som är i fast form. Eftersom att
saltet är i fast form och vattnet i flytande form så blir vattnet grumligt.
Innan man blåste i CO2 i gas form hade inte saltet bildats och
därför var vattnet klart.
Det här experimentet är ett vanligt experiment inom kemin
och därför vet jag att svaret är rimligt och det som bildades är rätt. Många
världen över har gjort detta experiment och fått samma svar oavsett klimat och
utrustning. Bara man har kalkvatten, ett sugrör och en behållare så funkar det
och klimatet påverkar inte resultatet.
En sak man måste tänka på är att har skyddskläder.
Kalkvatten är inte bra att få på sig och kan fräta på huden och i ögonen. Man
borde ha skyddsglasögon när man gör det här. Handskar är inte nödvändigt då det
inte fräter så snabbt eller mycket man ska skölja händerna om man får det på
sig.
Man kan lämna vattnet i några dagar och låta det avdunsta om
man vill se vad som har bildats i vattnet. Då kommer man klart att se saltet
som har bildats eftersom att vattnet har försvunnit. Man borde hitta ett annat
sätt att blåsa i koldioxid för att få i mer och bilda mer salt. Det kan även
vara farligt om man råkar svälja kalkvattnet då det är frätande
Koldioxid släckare
Vi gjorde det här experimentet tre gånger då vi inte
lyckades dom två första. Det är ganska lätt att göra det här fel. Man kanske
inte håller för behållaren nog länge så att inte tillräckligt med mycket gas
bildats eller så har man inte i nog med vatten eller ättika så att bakpulvret
reagerar. När vi gjorde rätt så funkade experimentet men det tog många försök
och kan bli fel om man t.ex. har i för mycket vatten eller för lite vatten. Vi
fick inga mått så vi var tvungna att gå på känslan och då kan det lätt bli fel.
Man kunde ha fått mått så att man visste hur mycket av allt
som behövdes. I det förra experimentet så skulle vi blanda i koldioxid i
kalkvatten. Man skulle ha kunnat hälla ner gasen som bildades vid detta
experiment ner i kalkvattnet och se om det fick samma resultat.
Jag skulle vilja testa det här experimentet fast med andra
gaser. Jag skulle vilka testa med lättare gaser och se vad som händer eller
bara med andra gaser än CO2.
Man kan släcka ett ljus med gas. Det viktiga är att göra en
barriär så att syret inte kan nå elden. Man kan dock inte använda en gas som
kommer antändas av elden och göra en större låga för då blir det den motsatta
effekten. CO2 funkar och hälla då det är en tung gas som inte
antänds.
I det här experimentet så reagerar bakpulvret med sig själv.
I bakpulvret så finns det 30% bikarbonat och 40% syra och det är dom som
reagerar med varandra. I bakpulvret så finns det ett ämne som tar bort fukten
så att bikarbonaten och syran inte ska reagera med varandra. När man tillsätter
vattnet så reagerar dom med varandra. Ättikan är till för att skynda på processen
då ättika är en syra. Det som bildas är salt (s) + CO2 (g)jh. Det är
gasen som bildas som vi häller över ljuset och släcker det.

